【题目】如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是
A. 外电路的电流方向为X外电路Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe
C. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属,则它们的活泼性顺序为X>Y
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【题目】某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水,不溶于甲醇,具有强还原性。回答下列问题:
(1)保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):
①盛放浓硫酸的仪器名称为____________,装置A是为了制备______(填化学式)。
②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________,该反应温度需控制在70~75℃进行,适宜的加热方式是_____________,用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③装置C的作用是________________;装置D的作用是__________________________。
(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定,其实验步骤如下:
I.准确称取ag产品放入锥形瓶中,加入适量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反应;
II.再滴加几滴淀粉溶液,用c mol/L的标准I2溶液滴定,至终点时,消耗VmLI2溶液。
实验中涉及的反应有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。
②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________(用含a、c、V的代数式表示)。
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【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如闬所示.下列说法正确的是( )
A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)﹣=c(A﹣)+c(HA)
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【题目】等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图所示,下列说法正确的是( )
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO﹣)>c(SCN﹣)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH﹣)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.10molL﹣1
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【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol;
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
(1)维持体系温度T不变,总压强p恒定时,体积为V1L的正戊烷发生裂解反应,一段时间平衡后气体体积变为V2L,此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______;维持体系温度不变,向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应),再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”),原因为_____________。
(2)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3;5min后达到平衡状态,容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5min内,该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。
③保持温度不变,起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3,平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。
(3)将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中,并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:
其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(4)以氢氧化钠溶液为电解质溶液,CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。
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【题目】由阿伏伽德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水),不能确定的物理量有( )
A.1摩尔水的质量
B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积
D.1摩尔水蒸气的体积
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【题目】A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为( )
①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
(1)近年我国努力开发新能源,调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能
(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体,可采取多种方法进行处理。
I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式:______________。
(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体,变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O),假设硫元素不损失,每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气,理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______
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