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12.下列说法正确的是(  )
A.乙二醇与丙三醇互为同系物B.乙烯和丙烯具有相似的化学性质
C.淀粉和纤维素属于同分异构体D.乙酸与甲酸甲酯均易溶于水

分析 A.同系物中官能团相同、官能团的数目相同;
B.乙烯、丙烯均含碳碳双键;
C.淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5n,但n不同;
D.含-COOH可溶于水,含-COOC-不溶于水.

解答 解:A.乙二醇与丙三醇中-OH的数目不同,二者不是同系物,故A错误;
B.乙烯、丙烯均含碳碳双键,则具有相似的化学性质,易发生加成反应,故B正确;
C.淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5n,但n不同,二者不是同分异构体,故C错误;
D.含-COOH可溶于水,含-COOC-不溶于水,则乙酸与溶于水,甲酸甲酯不溶于水,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、官能团与性质、同系物及同分异构体判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应
B.《本草钢木》记载民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧…”,这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化
C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
D.在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的F-浓度相同时,它们的作用是相同的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.

(1)工业上常将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应来回收S,其物质转化如图1所示.
①上述转化中,化合价不变的元素是Cu、H、Cl.
②上述反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,若保持溶液中Fe3+的物质的量不变,则需消耗O2的物质的量为0.5mol.
③在不改变温度和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有提高混合气体中空气的比例.
(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图2所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2
(3)黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源.
①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示.其中d步发生反应的离子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+
②用细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿,由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率,其原理如图3乙所示.
a.冶炼过程中,正极周围溶液的pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
b.黄铜矿作负极,其产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶体
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5
(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中,原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O.
(3)硫与氯同周期,写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl.
硫单质不溶于水,易溶于CS2,则CS2分子的结构式为S=C=S.
(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2.写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(5)II中不断加入细粒状KCl,搅拌,发生复分解反应,析出KClO3晶体.该反应能够发生的原因是室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图为海水综合利用的部分模拟过程.

下列有关说法正确的是(  )
A.①中加人试剂顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B.过程②为电解熔融精盐
C.工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D.第④步反应的离子方程式可表示为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯,装置(夹持装置省略)如图.
制备:在A中加入2~3片碎瓷片,8.0mL乙醇,4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸,连接好装置,在B中通入冷却水,用酒精灯缓慢加热A,回答下列问题:
(1)碎瓷片的作用是防止液体暴沸
(2)生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.
(3)加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性;冷凝管中水流的方向是b进a出;温度最好控制在77.2℃.
(4)产品提纯过程;C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层,操作I名称是分液.
(5)本实验中,为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等(能回答出两条措施即可)(至少两点).
  密度/(g•cm-3) 沸点/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列仪器名称正确的是(  )
A.
三脚架
B.
溶量瓶
C.
镊子
D.
坩锅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素. X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2- 具有相同的电子层结构,R 与 Y 可形成RY2、RY3化合物.下列说法正确的是(  )
A.Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1:2
C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
D.将XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列说法不正确的是(  )
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=2.9×10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大

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