Question

【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：

2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

平衡浓度/ mol·L－10.4 0.2 0

再假设正反应进行到底，则：

2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

平衡浓度/ mol·L－10 0 0.4

由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0<c(X2)<0.4 mol·L－1，Y2的浓度：0<c(Y2 )<0.2 mol·L－1，Z的浓度：0<c(Z)<0.4 mol·L－1，故A、C均错，B正确；X2、Z的浓度不可能二者同时减小，B错误；选D。