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    14．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石和氯化钾的熔化

    分析 熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答．

    解答 解：A．碘和干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A正确；
    B．SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；
    C．氯化钠为离子化合物，熔化时克服离子键，铁为金属晶体，熔化克服金属键，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
    D．金刚石属于原子晶体，氯化钾是为离子化合物，熔化时克服离子键，熔化时克服的作用力不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为7：11：16；同温、同压下体积之比为1：1：1．
    （2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①； 密度由大到小的顺序是①③④②．
    （3）22.2g CaR2含R-0.4mol，则CaR2的摩尔质量为111g/mol，R的相对原子质量为35.5．
    （4）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第六周期共包含18种元素
    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第8列是铁元素
    D．第10、11列为ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$B．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$C．$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$D．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中（　　）
    A．体现浓硫酸的吸水性
    B．体现了浓硫酸的脱水性
    C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
    D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=16
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10-12，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：
    ①若所得混合液为中性，则V1：V2=10：1．
    ②若所得混合液的pH=10，则V1：V2=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验安全的做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
    C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
    （1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
    ①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
    ②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
    （2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
    ③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
    （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
    （4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
    已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
    Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
    ①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
    ②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．

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