SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某醇与足量的金属钠反应,产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1,则该醇可能是
A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)下图为喷泉实验装置图。
(1)若大烧瓶内充入的为干燥NH3,要使喷泉形成表中的各种颜色,请写出A溶液里溶质(如能用有关离子表示,请写出离子符号)的名称或离子符号。
实验编号 | A溶液颜色 | B溶液颜色 | A溶液中溶质 |
① | 无色 | 红色 | |
② | 黄色 | 红褐色浑浊 | |
③ | 紫色 | 蓝色 | |
④ | 无色 | 乳白色浑浊 |
(2)(4分)分析实验①中B溶液变红色的原因(结合方程式说明)______________ 。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,正确的是
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B.待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
C.在用AgNO3溶液检验Cl-时,一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质不活泼,是光导纤维的主要成分
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:选择题
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是
A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO难溶于水
C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO是红棕色气体
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:实验题
(9分)下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,并塞好石棉绒,实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式 、 ;
(2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 、 。
(3)B中的NaOH溶液作用是 。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除F外还有 (填字母)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A.只有①⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)学习小组设计了如下图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
(1)通入氯气后,A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。
(2)通入氯气一段时间后,B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案,检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量B瓶中溶液于一干净试管中,滴加 。 | 若产生白色沉淀,则B瓶溶液中存在SO42-。 |
步骤2:另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中,滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液,振荡,静置。 | 产生白色沉淀。 |
步骤3:取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中,滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液,振荡。 | 。 |
实验步骤2的目的是: 。
(3)为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下:
①配制250 mL 溶液:将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中,并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出(溶质无损失),需进行的操作是 。
②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,将0.20 mol/L KMnO4溶液装入 滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应方程式: Fe2++MnO4-+H+ — Fe3++Mn2++H2O,未配平)
③计算:C瓶中剩余FeCl2的物质的量,n(FeCl2)= mol。
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