Question

在下列物质中：MgCl₂、NaOH、H₂O₂、O₂、SiO₂、SiC、金刚石、BF₃、NH₃
（1）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

 

；
（2）为非极性分子的是

 

；
（3）含有极性共价键的原子晶体是

 

；
（4）含有极性键且为三角锥形的极性分子是

 

；
（5）熔化时只破坏非极性共价键的是

 

．

Answer 1

考点：化学键,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：

分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．
正负电荷中心重合为非极性分子，正负电荷中心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断．
原子晶体熔化只破坏共价键．

解答： 解：（1）NaOH中阴阳离子之间形成离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，所以既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；
故答案为：NaOH；
（2）O₂、BF₃原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
故答案为：O₂、BF₃；
（3）SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO₂中O和Si之间形成极性键，而且SiO₂属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO₂；
故答案为：SiC、SiO₂；
（4）NH₃是三角锥形分子，分子中只含极性键，分子里电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合，属于极性分子，所以含有极性键且为三角锥形的极性分子是NH₃；
故答案为：NH₃；
（5）金刚石是原子晶体，熔化时只破坏非极性共价键，故答案为：金刚石．

点评：本题考查化学键的类型以及晶体的类型，根据物质的组成，及有关的概念进行判断．