【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3.36 L
【解析】
(1)H2O2中氧元素的化合价上升,因此H2O2是反应的还原剂。故答案为:H2O2。
(2)该反应中,发生还原反应的是氧化剂,有化合价的降低,根据题干给出的物质看,有化合价变化的除了H2O2和氧气,还有H2CrO4和Cr(OH)3,前者中Cr的化合价是+6价,后者Cr是+3价,显然前者是反应物,后者是生成物。故答案为:H2CrO4;Cr(OH)3。
(3)根据以上分析,根据电子守恒,配平得到反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。3molH2O2失去6mol电子,2molH2CrO4得到6mol电子,单线桥是从失电子的元素指向得电子的元素,即。故答案为:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。
(4)根据化学方程式,反应转移电子0.3mol,则反应生成的氧气为0.15mol,在标准状况下是3.36L。故答案为:3.36L。
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【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):____________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是____________________。
(3)试管C中苯的作用是_______________________。
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为____________________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型)。
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【题目】某浓盐酸所贴标签截图如下图所示,现用该浓盐酸配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题:
(1)该浓盐酸的浓度为_____________;
(2)经计算,宜选用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填计算结果)mL浓盐酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶中。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)___________________。
(4)在实际配制溶液的过程中,难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响,请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①定容时俯视刻度线,会导致所配稀盐酸浓度_______;
②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸,会导致所配稀盐酸浓度__________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下,下列说法不正确的是
A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
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【题目】(1)写电离方程式:NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成,按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
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【题目】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确_____
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,除玻璃棒外还缺少的仪器是__(写仪器名称);
(2)经计算,配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL,量取硫酸时应选用___mL规格的量筒(填序号);
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(3)取25mL 1mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化铜,充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外,还缺少的仪器是___;
(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是
A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C. 图甲中M电极反应式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时,图乙中铁电极增重96g
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