精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水,倒在一起后混合均匀,盐水的浓度为30%,若再加入300g20%的盐水.则浓度变为25%,那么原有40%的盐水多少克?

分析 先给个名称好区分,40%的盐水称为甲盐水,10%的盐水称为乙盐水,20%的盐水称为丙盐水.甲盐水和乙盐水的质量比=(30%-10%):(40%-30%)=2:1,甲乙混合后的盐水和丙盐水的质量比=(25%-20%):(30%-25%)=1:1,所以甲盐水和乙盐水共300克,由此即可求得甲种盐水的质量.

解答 解:根据题干分析可得:
甲盐水和乙盐水的质量比是=(30%-10%):(40%-30%)=2:1,
甲乙混合后的盐水和丙盐水的质量比是=(25%-20%):(30%-25%)=1:1,
所以甲盐水和乙盐水等于丙盐水的质量为300克,
原有40%的盐水的质量为300克×$\frac{2}{3}$=200克;
答:原有40%的盐水为200克.

点评 本题主要考查了溶液的混合计算,十字交叉法的使用是浓度计算的重要方法,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,S2-与HS-数目之和为0.1NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有NA个SO3分子
C.4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
D.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子,Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物,Z元素原子的最外层电子数为2,W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌.下列说法正确的是(  )
A.非金属性:Y>X>W
B.Z与W形成的化合物中存在共价键
C.一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
D.工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NaCl是一种化工原料,可以制一系列物质(如图).下列说法正确的是(  )
A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既作氧化剂,又作还原剂
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.图示的转化反应中有3个分解反应
D.图示的转化反应都是氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.3 gNa+中含有NA个电子
B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
C.NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L
D.18 g H2O中含有NA个H2、NA个O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关物质性质的应用正确的是(  )
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
C.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠
D.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是(  )
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应中被氧化的元素是Cl,氧化剂是MnO2,还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1,在此反应中,浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性.
(2)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积33.6L,则参加反应的HCl的物质的量为6mol,反应中转移电子数为3mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI(填序号).
A.500mL烧杯;    B.100mL烧杯;      C.10mL量筒; D.100mL量筒;
E.500mL容量瓶; F.1 000mL容量瓶; G.广口瓶;  H.托盘天平;I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是  CD  (填写标号,可多选)
A.使用容量瓶前检查是否漏水      B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中,缓慢加入蒸E.馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
(5)实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
A.量取浓硫酸的量筒使用后,用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B.定容时,俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C.摇匀后,发现液面低于刻度线后,继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D.所用浓硫酸,已在空气中放置较长时间偏低
E.配制溶液前,容量瓶中已有少量水不变.

查看答案和解析>>

同步练习册答案