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    10．下列各项中表述正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：B．F-的离子结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．N2的结构式

    分析 A．二氧化碳为直线型结构；
    B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    C．二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构；
    D．结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况．

    解答 解：A．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为，故B正确；
    C．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；
    D．两个N原子间通过三对共用电氢气子成键，电子式为，则其结构式为N≡N，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、原子结构示意图、电子式、电子排布式等化学用语的概念及书写原则，明确比例模型与球棍模型、离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件．
    ①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反应类型氧化反应
    ②乙烯和溴水反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反应类型加成反应
    ③苯和液溴反应化学方程式：、反应类型取代反应
    ④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反应类型取代反应
    ⑤乙酸乙酯水解的化学方程式（任写一个）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将6g某金属投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，当H+浓度减少一半时（设溶液体积不变）金属还没有全部溶解，则此金属不可能是（　　）
    A．FeB．ZnC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精．在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    请回答：
    （1）化合物E的名称为苯甲醇
    （2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，C中所含的官能团有醛基 （写名称）．
    （3）G→H的反应化学方程式为+H2O．
    （4）符合下列条件的同分异构体共有5种．
    A．能发生水斛反应
    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
    C．能与溴生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为D（填字母）．
    A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD（填字母）．
    A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

    （1）CuS中Cu的化合价为+2价．
    （2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
    （3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
    表一：
    沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.78.34.2
    完全沉淀的pH3.29.86.7
    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
    （4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （5）请用化学用语回答：
    ①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    ②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
    步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
    步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
    表二：
    序号123
    起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
    终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    ①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水
    B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    E．所取FeCl3溶液体积偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．造成空气污染的主要气体是（　　）
    A．CO2B．SO2C．O2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某烃A含碳85.7%，则该烃的最简式为CH2；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为C3H6；有机物在一定条件下可以相互转化：
    A→B→CH3CH2CHO
    写出下列转化过程的化学方程式：
    A→B：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2OH；
    B→CH3CH2CHO2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    B→A：CH3CH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CH2+H2O；
    A发生加聚反应nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

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