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    用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A、用甲图装置电解精炼铝
    B、用乙图装置制备Fe（OH）2
    C、丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
    D、用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．用氯化铝溶液，在阴极上不能得到铝；
    B．可防止氢氧化亚铁被氧化；
    C．高温下石蜡油裂化生成烯烃；
    D．应将碳酸氢钠装进套装小试管中．
    解答： 解：A．用氯化铝溶液，在阴极上不能得到铝，可用熔融的氧化铝，故A错误；
    B．煤油的密度比水小，在溶液的上层，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
    C．高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．碳酸氢钠加热易分解，应将碳酸氢钠装进套装小试管中，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电解、氢氧化亚铁的制备、裂化以及碳酸氢钠的稳定性等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（　　）
    A、Cr、NH3、H2O
    B、Cr2O3、N2、H2O
    C、Cr2O3、NH3、H2O
    D、CrO3、N2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度．
    回答下列问题：
    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？
     

    （2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
     

    （3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是
     
    （填写序号）
    A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．浓盐酸 D．Na2SO3
    （4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，问：
    ①滴定时，高锰酸钾溶液应装在
     
    ；
    ②滴定终点标志是
     
    ；
    ③KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    ：
    ④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将
     
    （填“偏高”或偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
    B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
    C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
    D、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
    D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L H2S含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
    Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4L
    n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
    n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
    n（I-）  x mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂能提升各种食品的色香味，被誉为现代食品工业的灵魂，目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种．
    （1）作为酸度调节剂，下列物质中不宜直接食用的是
     
    ．
    a盐酸    b乙酸    c乳酸    d氢氧化钠    e碳酸氢钠
    （2）过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂，其电子式为
     
    ．
    （3）食品抗结剂亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序数最大的元素位于元素周期表第
     
    周期，其它元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）碳酸钠可用作食品膨松剂，其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）铁粉可作为食品脱氧剂．已知
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
    用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．
     
    ．

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