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    在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（　　）
    A、0.5个
    B、6.02×1023个
    C、3.01×1023个
    D、1个
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合N=nNA及物质的构成来计算．
    解答： 解：0.5mol Na2SO4中，Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其个数为6.02×1023个，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒个数的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不正确的是（　　）
    A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
    D、进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硬脂酸C17H35COOH为饱和高级脂肪酸，硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生水解反应．
    （1）该油脂能否使溴水褪色：
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）写出该油脂在NaOH热溶液中水解的几种产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学与生活知识中叙述正确的是（　　）
    A、硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
    B、目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
    C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
    D、在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（　　）
    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    ③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
    ④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
    ⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
    A、①④B、③④C、①⑤D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
    B、尼泊金酸（HO--COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
    C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定粒子的个数比为1：2的是（　　）
    A、Be2+中的质子和电子
    B、
     
    2
    1
    H中的质子和中子
    C、NaHCO3中的阳离子和阴离子
    D、Na2O2中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
    A、①＞②＞③
    B、②＞③＞①
    C、①=②=③
    D、③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
    I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
    Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
    Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
    Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为
    MnCO3；
    V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
    （1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
    MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
    MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为
     
    、
     
    ．
    （4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为
     
    ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：
     
    ．
    （5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：
     
    ．
    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为
     
    ．

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