Question

10．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
• D． 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫化钠溶液中存在的质子守恒分析；
B．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答 解：A．硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），只有中性溶液中存在此关系，故B错误；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，当溶液的pH从3.0升到4.0时，比值中Ka不变，
$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$变化为原来的10倍，故C正确；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较方法，注意溶液中电荷守恒的计算应用和物料守恒的分析判断，题目难度中等．