Question

（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是

BC

．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变血红色	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl2

c．结论：

氯气与铁反应只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

溶液变黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是

A

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

Answer 1

分析：（1）反应的条件不同产物不同，浓度不同产物不同分析反应产物；
（2）a、根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
b、固体物质中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质；
c、依据实验现象得到结论是氯气和铁反应制生成氯化铁；
（3）NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应；
（4）A、铁还原性大于铜，铁有剩余，一定有铜剩余；溶液中铁离子一定不存在；
B、有铜无铁，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，溶液中铁离子不存在；
C、溶液中氯离子浓度不变；
D、溶液中铁铜都有，说明铁离子和铁反应生成亚铁离子．

解答：解：（1）A．Fe+HCl反应生成氯化亚铁和氢气，故A不符合；
B．Cu+HNO₃反应，硝酸浓度不同生成产物不同，故B符合；
C．H₂S+O₂反应氧气量不同产物不同，氧气足量生成二氧化硫和水，氧气不足生成硫单质和水，故C符合；
故答案为：BC；
（2）a、根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案为：FeCl₃和FeCl₂；
b、固体物质中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl₂，
故答案为：溶液变红色；FeCl₂；
c、依据实验现象和分析得到，氯气和铁反应制生成氯化铁，故答案为：氯气与铁反应只生成FeCl₃；
（3）NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由浅绿色变为黄色，
故答案为：由浅绿色变为黄色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）A、铁还原性大于铜，铁有剩余，一定有铜剩余；溶液中铁离子一定不存在；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；依据铁离子物质的量0.02mol生成亚铁离子0.03mol，亚铁离子浓度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故A错误；
B、有铜无铁，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，溶液中铁离子不存在；依据A计算亚铁离子浓度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故B正确；
C、溶液中氯离子浓度不变；．烧杯中有Cu无Fe，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，溶液中铁离子不存在，溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，故C正确；
D、溶液中铁铜都有，说明铁离子和铁反应生成亚铁离子，烧杯中Fe、Cu均有，说明铁离子全部反应，依据A计算得到c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了反应类推方法的应用，反应产物实验设计的应用，反应现象的判断，实验方案的设计，铁、铜、氯化铁溶液共存问题的分析判断离子浓度的计算，题目难度中等．