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    【题目】下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）

    A.原子易形成-2价阴离子

    B.单质均为双原子分子，具有氧化性

    C.原子半径随原子序数递增逐渐减小

    D.氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强

    【答案】B

    【解析】

    A. 原子最外层有7个电子，原子易形成1价阴离子，A错误；

    B. 元素非金属性较强，在化学反应中易得到电子，具有氧化性，B正确；

    C. 原子半径随原子序数递增逐渐增大，C错误；

    D. 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O与CuSO43H2O

    （1）这10组物质中，是同素异形体的是_____（填序号，下同）；是同位素的是_____；是同分异构体的是_____；是同一物质的是_____；是同系物的是_____。

    （2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式___________________________。

    （3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

    A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

    C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）B中含氧官能团名称是___________

    （2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

    （3）②的反应方程式为____________________________________________________________

    （4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

    Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环

    Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子

    Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

    （5）苯甲酸钠（ ）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

    （合成路线常用的表示方式为AB……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

    （1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________ →g(补充完整）。

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定I方案不可行，理由是__________；

    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____ mL。

    b．多次平行滴定后获得实验结果。

    ③判断Ⅲ方案的实验结果____ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知CaCO3部分可转化为MnCO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

    请回答：

    （1）E中浓硫酸的作用____________。

    （2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

    （3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

    A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

    C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

    已知:①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环

    ②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2

    ③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称是__________。

    (2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①—④中属于取代反应的是________。

    (3)反应⑦的化学方程式为________________________________________。

    (4)下列有关说法正确的是___________ (填标号)。

    a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

    b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

    c．G分子中的所有碳原子可能共面

    d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应

    (5)H是的同系物，相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有___________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为____________。

    (6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_________。(二元羧酸可部分酯化)

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