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    7．配平下列化学方程式：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

    分析 根据元素化合价的变化：铁元素化合价从+2升高到了+3价，硫元素的化合价从-2价升高到了+6价，氧元素的化合价从0降到了-2价，根据电子守恒配平结合元素守恒方程式即可．

    解答 解：根据Fe元素守恒，在CuFeS2前边乘以2，铁元素化合价从+2升高到了+3价，2个铁原子总共升高了2价，硫元素的化合价从-2价升高到了+6价，S总共升高了32价，氧元素的化合价从0降到了-2价，根据电子守恒，所以O2前边系数是17，CuFeS2前边系数是4，根据Cu元素守恒，所以CuSO4前边系数是4，Fe2（SO4）3的前边系数是2，最后根据H、S元素守恒，得到硫酸的系数是2，水的系数是2，即4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    故答案为：4；2；17；4；2；2．

    点评 本题考查学生电子守恒法配平氧化还原反应，注意化合价升降和电子守恒的关系是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．焰色反应B．石油分馏C．塑料老化D．活性炭吸附

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    18．用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示，下列有关判断正确的是（　　）
    A．甲的化学名称是苯
    B．乙的结构简式为
    C．反应①为加成反应
    D．有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应

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    15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．果糖 葡萄糖B．蔗糖 葡萄糖C．淀粉 纤维素D．乙酸 乙醇

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    2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S203的化学性质．
    pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH试纸}}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
    C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
    D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团各一种组成属于酚类的物质的种类有（　　）
    A．3种B．4种C．1种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
    C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
    （2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．容器内混合气体的压强保持不变
    （3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
    a．平衡常数  b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度  　  d．平衡时WI2的体积分数
    （4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
    （5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
    反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外小组用如图装置制取溴苯，请按要求完成下列小题：
    （1）烧瓶A中装的物质为苯与液溴、溴化铁（或铁粉），
    发生反应的化学方程式为．
    （2）导管B的主要作用是冷凝回流、导气．
    （3）导管C处附近会出现白雾，其原因是生成的HBr结合水蒸气生成氢溴酸小液滴．
    （4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，发生反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓．

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