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    20．常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（　　）
    A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
    C．c（Na+）=c（F-）D．无法确定c（Na+）和c（F-）的大小关系

    分析 常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断．

    解答 解：常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），联立可得：c（Na+）=c（F-），
    故选：C．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，难度不大，注意电荷守恒的思想在离子浓度大小比较中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列结论正确的是（　　）
    A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
    A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
    ②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
    ④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
    （3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

    又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
    ①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
    ②图中△H=-198kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．红磷转化为白磷，属于物理变化
    B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
    C．O2和O3分子式不同，结构相同
    D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中短周期都是主族元素
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    （1）Y与Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO2．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    （4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe3S8．

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