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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为     。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个量是                     (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是   (填序号)。

A.将SO2氧化成SO3,增强酸性    B.稀释ClO2以防止爆炸;

C.将NaClO3还原成ClO2

(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为           。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:                 

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (填序号)。

A.Na2S            B.Na2O2                 C.FeCl2     

(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是     (填序号)。

A.蒸发       B.蒸馏      C.冷却结晶     D.灼烧   E.过滤   

要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干          (填“能”或“不能”)。

 

【答案】

(1)4mol/L    该溶液的密度   

(2)C 

(3)连续测定吸收塔内溶液的pH

(4)2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2     2H2O22H2O+O2

(5)B   

(6)ACE或CE    不能

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江西模拟)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有Cl-、ClO-Cl
O
-
3
;三种含氯元素的离子,其中C1O-Cl
O
-
3
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.
(1)t1前,氧化产物是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
 (填化学式).
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为:
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是
5
5
mol.
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是
D
D
(填字母).
A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO   C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式:
2
2
Fe(OH)3+
(5-n)
(5-n)
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
(5-n)
(5-n)
Cl-+
(n+3)
(n+3)
H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用,但又是煤燃烧的有害气体.按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.
(1)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为
 

(2)若每次取样的空气为200mL,通入足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为
 
mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准
 
(填“符合”或“不符合”).
(3)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2+2e-→2Cl-.在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为
 

A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
(4)在硫酸工业制法中,下列叙述正确的是
 

A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化成SO3要用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提高SO3吸收效率
(5)如表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强MPa
转化率%
温度℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率
 
(填“增大”、“减少”或“不变”),但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是
 

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科目:高中化学 来源:2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题

(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为                        
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl2的是       (填字母序号)。

A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是                              

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年贵州省铜仁市高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O –2e =SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为(    )

A.ClO2         B.NaClO4         C.HClO        D. NaClO

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明市高三上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题

(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:

Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       

(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          

(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为                        

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl2的是        (填字母序号)。

A. 饱和食盐水        B. 饱和Na2SO3溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是                               

 

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