£¨1£©ÒÑÖª¿ÉÄæ·´Ó¦£ºM£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©£»¡÷H£¾0£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÈôÒªÔö´óMµÄת»¯ÂÊ£¬ÔÚÆäËüÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëʩΪ
 
£®
A£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿M            B£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿N              C£®·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ß
D£®ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý            E£®¼ÓÈëijÎïÖÊ×÷´ß»¯¼Á        F£®·ÖÀë³öÒ»¶¨Á¿P
¢ÚÔÚijζÈÏ£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=1mol?L-1£¬c£¨N£©=2.4mol?L-1£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬MµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬´ËʱNµÄת»¯ÂÊΪ
 
£®´Ë·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=
 
£®
¢ÛÈô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=4mol?L-1£¬c£¨N£©=a mol?L-1£»´ïµ½Æ½ºâºó£¬
c£¨P£©=2mol?L-1£¬a=
 
 mol?L-1£®
£¨2£©Ëæ×Å¿Æѧ¼¼ÊõµÄ½ø²½£¬ÈËÃÇÑÐÖƳöÁ˶àÖÖÀàÐ͵ļ״¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³Ø£¬ÒÔÂú×㲻ͬµÄÐèÇó£®
ÏÂͼÊÇij±Ê¼Ç±¾µçÄÔÓü״¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØµÄ½á¹¹Ê¾Òâͼ£®¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ӻ͵ç×Ó£¨µç×ÓתÒƵķ½ÏòÈçÏÂͼËùʾ£©£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»¼«ÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH+3O2¨T2CO2+4H2O£®Ôòcµç¼«ÊÇ
 
£¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£¬cµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£®
¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã,»¯Ñ§µçÔ´ÐÂÐ͵ç³Ø,»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄº¬Òå,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ
רÌ⣺ÎïÖʵÄ×é³ÉרÌâ
·ÖÎö£º£¨1£©¢Ù·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄ¼ÆÁ¿ÊýÏàµÈ£¬Ñ¹Ç¿¶ÔƽºâÒƶ¯ÎïÓ°Ï죬Õý·´Ó¦ÎüÈÈ£¬¿ÉÉý¸ßζȣ¬Ê¹Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·ÖÎöÒƶ¯£¬ÒªÔö´óMµÄת»¯ÂÊ£¬¿É¼ÓÈëN»ò·ÖÀë³öÉú³ÉÎ
¢Ú¸ù¾Ý·´Ó¦µÄ·½³ÌʽÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨¼ÆË㣻
¢Û·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬Ôòƽºâ³£Êý²»±ä£¬¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨¼ÆËã¸ÃÌ⣻
£¨2£©¸ù¾Ýµç×ÓÁ÷Ïò¿ÉÖªcΪ¸º¼«£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¼×´¼±»Ñõ»¯Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍË®£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©¢ÙA£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿M£¬MµÄת»¯ÂÊ·´¶ø½µµÍ£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿N£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬MµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬MµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬¹ÊD´íÎó£»
E£®¼ÓÈëijÎïÖÊ×÷´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬¹ÊE´íÎó£»
F£®·ÖÀë³öÒ»¶¨Á¿P£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬MµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬¹ÊFÕýÈ·£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºBCF£»
¢ÚM£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©   1      2.4
ת»¯£¨mol/L£©   x       x     x     x
ƽºâ£¨mol/L£©   1-x     2.4-x x     x
x
1
¡Á100%=60%£¬
x=0.6£¬
NµÄת»¯ÂÊΪ
0.6
2.4
¡Á100%
=25%£¬
K=
0.6¡Á0.6
0.4¡Á1.8
=0.5£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º25%£»0.5£»
¢ÛÈô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬Ôòƽºâ³£Êý²»±ä£¬Îª0.5£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=4mol?L-1£¬c£¨N£©=a mol?L-1£»´ïµ½Æ½ºâºó£¬c£¨P£©=2mol?L-1£¬
              M£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©   4      a  
ת»¯£¨mol/L£©   2      2     2     2 
ƽºâ£¨mol/L£©    2    a-2    2     2
2¡Á2
2¡Á(a-2)
=0.5£¬
a=6£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º6£»
£¨2£©Ô­µç³ØÖеç×Ó´Ó¸º¼«¾­Íâµç·Á÷ÏòÕý¼«£¬¸ù¾Ýµç×ÓÁ÷Ïò¿ÉÖªcµç¼«Îª¸º¼«£¬¼×´¼ÔÚ¸º¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªCH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º¼«£»CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Éæ¼°»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄÒƶ¯ÒÔ¼°µç»¯Ñ§ÖªÊ¶£¬×ۺϿ¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢ÒâÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨¼ÆË㣬°ÑÎÕƽºâ³£ÊýµÄÒâÒåÒÔ¼°µç¼«·½³ÌʽµÄÊéд£¬ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Mg£¨HCO3£©2ÈÜÒºÓë³ÎÇåʯ»ÒË®»ìºÏ£ºMg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3¡ý+CaCO3¡ý+2H2O
B¡¢FeCl3ÈÜÒºÖÐͨÈë×ãÁ¿H2SÆøÌ壺2Fe3++3S2-=2FeS¡ý+S¡ý
C¡¢AlCl3ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄ°±Ë®ÈÜÒº£ºAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
D¡¢µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄBa£¨OH£©2ºÍ NH4HCO3ÔÚ´óÁ¿µÄË®ÖлìºÏ£ºBa2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3¡ý+NH3?H2O+H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÈçͼËùʾ£¬ÏòAÖгäÈë1molXºÍ1molY£¬ÏòBÖгäÈë2molXºÍ2molY£¬ÆðʼVA=VB=aL£¬ÔÚÏàͬζȺÍÓд߻¯¼ÁµÄÌõ¼þÏ£¬Á½ÈÝÆ÷Öи÷×Ô·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦ X£¨g£©+Y£¨g£©?2Z£¨g£©+W£¨g£©´ïµ½Æ½ºâʱ£¬VA=1.2aL£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬BÈÝÆ÷Öл¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¿ì
B¡¢AÈÝÆ÷ÖÐXµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬ÇÒ±ÈBÈÝÆ÷ÖÐXµÄת»¯ÂÊ´ó
C¡¢´ò¿ªKÒ»¶Îʱ¼ä´ïƽºâʱ£¬AµÄÌå»ýΪ1.6aL£¨Á¬Í¨¹ÜÖÐÆøÌåÌå»ý²»¼Æ£©
D¡¢´ò¿ªK´ïÐÂƽºâºó£¬Éý¸ßBÈÝÆ÷ζȣ¬AÈÝÆ÷Ìå»ýÒ»¶¨Ôö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢½ðÊôÂÁÈÜÓÚÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£ºAl+2OH-=AlO2-+H2¡ü
B¡¢Ì¼Ëá±µÖмÓÈë¹ýÁ¿ÑÎË᣺CO32-+2H+=CO2¡ü+H2O
C¡¢Æ«ËáÂÁÄÆÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿ÑÎË᣺AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D¡¢Ìú·Û¼ÓÈëµ½FeCl3ÈÜÒºÖУºFe+Fe3+=2 Fe2+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ñо¿NO2¡¢SO2¡¢COµÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ´¦Àí¾ßÓÐÖØÒªÒâÒ壮

£¨1£©ÀûÓ÷´Ó¦6NO2+8NH3
´ß»¯¼Á
¡÷
7N2+12H2O¿ÉÒÔ´¦ÀíNO2£®µ±×ªÒÆ1.2molµç×Óʱ£¬Éú³ÉµÄN2ÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂÊÇ
 
L£®
£¨2£©CO¿ÉÓÃÓںϳɼ״¼£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©£®
COÔÚ²»Í¬Î¶ÈϵÄƽºâת»¯ÂÊÓëѹǿµÄ¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£®¸Ã·´Ó¦¡÷H
 
0£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£®Êµ¼ÊÉú²úÌõ¼þ¿ØÖÆÔÚ250¡æ¡¢1.3¡Á104kPa×óÓÒ£¬Ñ¡Ôñ´ËѹǿµÄÀíÊÇ
 
£®
£¨3£©Ä³ÊµÑéС×éÒÀ¾Ý¼×´¼È¼Éյķ´Ó¦Ô­Àí£¬Éè¼ÆÈçͼ2ËùʾµÄ×°Öã®ÒÑÖª¼×³ØµÄ×Ü·´Ó¦Ê½Îª£º2CH3OH+3O2+4KOH¨T2K2CO3+6H2O£®Çë»Ø´ð£ºÍ¨ÈëCH3OHµÄµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ
 
£¬Bµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£®
£¨4£©Èçͼ3Ëùʾ£¬Î¶Ȳ»±äʱijÈÝÆ÷·Ö¸ô¢ñ¡¢¢òÁ½²¿·Ö£¬¢ñÈÝ»ý¹Ì¶¨²»±ä£¬¢òÓпÉÒƶ¯µÄ»îÈû£¬ÏÖÔÚ¢ñÖгäÈë2molSO2ºÍ1molO2£¬ÔÚ¢òÖгäÈë2molSO3£¨g£©ºÍ1molN2£¬ÔÚÏàͬÌõ¼þÏ·¢Éú¿ÉÄæ·´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£®
¸ù¾ÝÏÂÁÐÒªÇóÌîд¿Õ°×£º
¢ÙÈô¹Ì¶¨»îÈûλÖÃÔÚÓÒ²àµÄ3´¦²»¶¯£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬
Éè¢ñÖÐѹǿΪP¢ñ£¬¢òÖÐѹǿΪP¢ò£¬ÔòP¢ñÓëP¢òµÄ¹ØϵÊÇP¢ñ
 
P¢ò£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£®
¢ÚÈôҪʹ¢òÖÐÓë¢ñÖÐƽºâ״̬Ïàͬ£¬¿ÉÒƶ¯»îÈûµÄλÖÃÓ¦ÔÚ
 
´¦£®£¨Ñ¡¡°2¡±¡¢¡°3¡±»ò¡°4¡±£©
¢ÛÈô»îÈûÓÒÒƵ½4´¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬¢ñÖÐSO3£¨g£©Îªx mol£¬¢òÖÐSO3£¨g£©Îªy mol£¬ÔòxºÍyµÄ¹ØϵÊÇy
 
x£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÖдíÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢µç½â±¥ºÍʳÑÎË®£º2Cl-+2H2O
 µç½â 
.
 
2OH-+Cl2¡ü+H2¡ü
B¡¢Í­ºÍÏ¡ÏõËá·´Ó¦£º3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO¡ü+4H2O
C¡¢AlCl3ÈÜÒºÖмӹýÁ¿°±Ë®£ºAl3++3NH3?H2O=Al£¨OH£©3¡ý+3NH+4
D¡¢ÏòÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜÒºÖÐͨÈëÂÈÆø£ºFe2++Cl2=Fe3++2Cl-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÂÈËá¼ØÊÇÒ»ÖÖÇ¿Ñõ»¯¼Á£¬¶àÓÃÀ´ÖÆÔì»ð²ñºÍÑÌ»¨µÈ£®ÖÆÈ¡ÂÈËá¼ØµÄ·½·¨ÓÐÁ½ÖÖ£ºµÚÒ»ÖÖ£¬ÎÞ¸ôĤµç½âÈȵÄÂÈ»¯¼ØË®ÈÜÒº£¬µç½âµÄÉú³ÉÎïÏ໥·´Ó¦ÖƵÃÂÈËá¼Ø£®
¢Ùµç½â³ØÖе缫·´Ó¦µÄ·½³ÌʽÊÇ
Òõ¼«£º
 
£¬Ñô¼«£º
 
£®
¢Úд³öÉú³ÉÂÈËá¼ØµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£¬²¢±êÃ÷µç×ÓתÒƵķ½ÏòºÍÊýÄ¿
 
£®
µÚ¶þÖÖ£¬ÎÞ¸ôĤµç½âÈȵÄÂÈ»¯ÄÆË®ÈÜÒº£¬È»ºóÓõç½âºóÈÜÒºÖеÄÒ»ÖÖ²úÎïÓëµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÂÈ»¯¼ØË®ÈÜÒº»ìºÏÖƵÃÂÈËá¼Ø£®
¢ÛµÚ¶þÖÖ·½·¨ÖÐÖƵÃÂÈËá¼ØµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£¬¸Ã·´Ó¦Äܹ»½øÐеÄÔ­ÒòÊÇ
 
£®
¢ÜÒÑÖªÏÂÁи÷ÎïÖʵļ۸ñÈçÏÂ±í£º
ÎïÖÊ NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH
¼Û¸ñ£¨Ôª/50kg£© 500 1900 4200 26000 10600
´Ó¾­¼ÃЧÒæ·ÖÎö£¬ÉÏÊö·½·¨ÖеĵÚ
 
ÖÖ·½·¨¸üºÃ£¬ÀíÓÉÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÉèNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢1.0 L l mol?L-1°±Ë®ÖÐNH4+ÊýΪ NA
B¡¢NA¸ö H2·Ö×ÓËùÕ¼µÄÌå»ýÒ»¶¨Îª22.4L
C¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4L CO2ÓëCOµÄ»ìºÏÆøÌåÖк¬Ì¼Ô­×ÓÊýΪNA
D¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2 LËÄÂÈ»¯Ì¼Öк¬C-Cl ¼üµÄÊýĿΪ 2.0NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚO.1mol/LµÄNaHS03ÈÜÒºÖÐÁ£×Ó¹ØϵΪ£ºc£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨H2SO3£©£¬ÏòNaHS03ÈÜÒºÖÐÂýÂýµØ¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£¬·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢SO32-+H2O?HSO3-+OH-
B¡¢HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C¡¢HSO3-+OH-¨TSO32-+H20
D¡¢H2SO3+OH-¨THSO3-+H20

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸