Question

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为¹⁴C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-＞ Al3+	H2SO4＜ HClO4	O2-＜ S2-	35Cl= 37Cl

（3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性     B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

Answer 1

分析 （1）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；
（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；
（3）具有相同电子层的为同周期元素，具有3个电子层为第三周期元素；
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等比较；
（5）三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等．

解答 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以测定文物年代，故答案为：第二周期，第IVA族；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N^3- 大于Al³⁺，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O^2-小于S^2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-＞Al3+	H2SO4＜HClO4	O2-＜S2-	35Cl=37Cl

；
（3）Na、Al、S、Cl、Si均W为第三周期元素，故答案为：Na、Al、S、Cl、Si；
（4）在（3）中非金属元素中、原子序数大的非金属性强，则非金属性为Cl＞S＞Si，
A．应利用最高价氧化物的水化物的酸性比较，方法不合理，故A不选；
B．气态氢化物的沸点与非金属性无关，故B不选；
C．单质与氢气反应的难易程度，可知非金属得电子的能力，能比较非金属性，故C选；
D．氢化物的稳定性可比较非金属性，故D选；
故答案为：Cl＞S＞Si；CD；
（5）三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素周期表、元素周期律、电解质及非金属性比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．