分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
科目：高中化学 来源： 题型：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( )
(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )
(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( )
(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( )
(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( )
(6)催化剂能改变反应的焓变( )
(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1( )
(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 
D．△H=E2－E1
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
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科目：高中化学 来源： 题型：
⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑵已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）
A．及时移出氨 B．升高温度 C．使用催化剂 D．循环利用和不断补充N2
②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、NH
、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO
、SCN－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2S
H＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是( )
①加入适量NaOH固体 ②加入适量水 ③通入适量SO2 ④加入适量CuSO4固体
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
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