Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A
• B． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
• C． 标准状况下，11.2L SO₃ 中含有2N_A个原子
• D． 用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

Answer 1

分析 A．硫的氧化性较弱；
B．铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$；
C．SO₃在标准状况下为固体；
D．1mol氯气与碱反应转移的电子的物质的量计算出转移的电子数目．

解答 解：A．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1N_A，故A错误；
B．由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$，故3mol铁失去8mol电子即8N_A个，故B正确；
C．SO₃在标准状况下为固体，11.2L SO₃的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．用石灰乳完全吸收1molCl₂时，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移电子的数目是N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．