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    6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

    分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．

    解答 解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；
    B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
    D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，注意正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
    选项化学反应测量依据（单位时间内）
    ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化
    BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
    C2NO2?N2O4颜色深浅
    DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（　　）
     现象解释
    A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原
    B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体
    C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4
    D．量筒中液面降低生成液态产物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学完成如下探究实验：
    实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
    实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
    实验记录：
    实验步骤实验现象实验结论
    溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
    溶液变为黄色氧化性：
    Br2＞I2
    溶液的颜色由黄色变为蓝色
    反思与评价：
    （1）步骤①反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
    向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    （3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）不能达到实验目的，理由是①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是N≡N．
    （2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
    ．

    （3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电化学降解NO3-可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．通电时阴极附近溶液的酸性增强
    B．铅蓄电池的A极为正极
    C．通电时，H+由左至右通过质子交换膜
    D．通电时，Pt电极的质量几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该实验装置中还缺少的实验仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．

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