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    下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-889.6kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+
    25
    2
    O2 （g）=8 CO2 （g）+9H2O（l）△H=+5472kJ?mol-1
    C、C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1336.8kJ?mol-1
    D、C2H2（g）+
    5
    2
    O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=+1298.3kJ?mol-1
    分析：A．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；
    B．燃烧反应是放热反应；
    C．符合热化学方程式的书写要求；
    D．燃烧反应是放热反应；
    解答：解：A．因热化学方程式需要标注物质的聚集状态，所以热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ?mol-1，故A错误；
    B．燃烧反应是放热反应，所以热化学方程式为：C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8 CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ?mol-1，故B错误；
    C．符合热化学方程式的书写要求，C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1336.8kJ?mol-1
    ，故C正确；
    D．燃烧反应是放热反应，所以热化学方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1298.3kJ?mol-1，故D错误；
    故选：C；
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
    回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置为
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）化合物乙的电子式为
    ．
    （3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
    O3、Cl2、ClO2等
    O3、Cl2、ClO2等
    （写出其中两种物质的化学式））．
    （4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
    2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ．
    （5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
    6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
    6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
    ．
    （6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
    放电
    		充电
    Fe+2ZE
    放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ．
    以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
    逆反应的活化能
    逆反应的活化能

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
    和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：043

    发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K时，1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量．观察并分析下列肼燃烧反应的热化学方程式，判断这些热化学方程式是否正确．总结书写热化学方程式的原则，将你的思考与同学交流讨论．

    (1)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

    (2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1

    (3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

    (4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

    (5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省存瑞中学高三上学期第三次考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）用化学用语回答下列问题 
    (1) 画出磷原子的原子结构示意图：               
    (2) 写出H2S分子的结构式：                 
    (3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：                                        
    (4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：                                       
    (5)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                                    。

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