下列物质常温下为液态的是
A.苯 | B.乙炔 | C.乙烯 | D.甲烷 |
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):________ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列电离方程式错误的是
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4++SO42- |
B.H3PO4溶于水:H3PO4===3H++PO43- |
C.HF溶于水:HFH++F |
D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(4分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb= .
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”)
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(14分)I.如下图所示,50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
(1)图中装置缺少的仪器是 。
(2)下列说法不正确的是 (填序号)。
A.若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B.若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)实验中眼睛注视_______________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
(3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL则c(HCl)= 。
(4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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