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    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5∶12，则HNO3被还原的产物为

    [　　]

    A．NO
    B．NO2
    C．N2
    D．NH4NO3
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
    ①③
    ①③
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
    3或4
    3或4
    、
    4或3
    4或3
    接b，c接
    1
    1
    、
    2
    2
    接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是
    乙
    乙
    ；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
    C中品红溶液褪色
    C中品红溶液褪色
    ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：021

    若Zn与稀HNO3反应时有如下化学方程式：4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O则a、b、c、M可能是：

    [　　]

    A．4，3，5，NO

    B．4，1，3，NH4NO3

    C．4，2，4，NO2

    D．4，1，5，N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图15-25装置可用于（　　）

    图15-25

    A.加热NaHCO3制CO2?

    B.用Cu与稀HNO3反应制NO?

    C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3?

    D.用Zn与稀H2SO4反应制H2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5∶12，则HNO3被还原的产物为Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5∶12，则HNO3被还原的产物为


    1. A.
      NO
    2. B.
      NO2
    3. C.
      N2
    4. D.
      NH4NO3

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