Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

Answer 1

D

解析试题分析：A、A曲线上离子积Kw为10^-14(mol?L?¹)²，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，正确；B、当95℃时，pH=6时，c(H⁺)=c(OH?)= 10^-6mol?L?¹，溶液呈中性，正确；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物质的量为0.0001mol，1mLpH=1的H₂SO₄ 溶液中H⁺的物质的量为0.0001mol，恰好完全反应，所得溶液的pH=7，正确；D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，反应后的溶液呈中性，说明HA为强酸，错误。
考点：本题考查水的电离平衡、酸碱中和反应、酸碱性的判断。