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    7．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在上述元素中，金属性最强的是Na．
    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）只由④形成的18电子微粒．O22-．
    （4）写出②的最高价氧化物的电子式．
    （5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程．
    （6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
    （1）Na、Mg、Al为金属，且同周期从左向右金属性减弱；
    （2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）只由④形成的18电子微粒为过氧根离子；
    （4）②的最高价氧化物为二氧化碳；
    （5）⑦和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；
    （6）③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y为N2F2，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，存在N=N、N-F键．

    解答 解：（1）Na、Mg、Al为金属，且同周期从左向右金属性减弱，则上述元素中，金属性最强的是Na，故答案为：Na；
    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：HClO4；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）只由④形成的18电子微粒为O22-，故答案为：O22-；
    （4）②的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
    （5）⑦和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （6）③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y为N2F2，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，存在N=N、N-F键，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
    B．常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
    D．7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
    压强/Pa 2×1055×105 1×106
    c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
    分析表中数据，回答：
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
    （2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
    B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
    C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
    D．该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
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    D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
    回答下列问题：
    （1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
    （2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
    （3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
    （4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
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    19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．石墨转变为金刚石是吸热反应
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    C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
    （1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
    （3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
    （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：
    （1）镓（Ga）简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，镓（Ga）与铟（In）同主族，二者第一电离能的大小顺序为Ga＞In（用元素符号表示）．按电子排布，可以把周期表里的元素分为5个区，则Cu为ds区．
    （2）O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的杂化方式为sp3，键角最大的是H2O．
    （3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多种可以用作太阳能电池材料．已知N-N、N≡N键能之比为1：4.9，而C-C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结构知识解释氮分子不容易发生加成反应而乙炔分子容易发生加成反应N≡N键能大于N-N键键能的3倍，而C≡C键能小于C-C键键能的三倍，说明乙炔中π键不牢固，容易被试剂进攻，故容易发生加成反应，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易发生加成反应．
    （4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为CuInSe2，如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为面心立方最密堆积．
    （5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）

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