练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型
    C．丙烯分子的所有原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    分析 共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．

    解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
    B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B正确；
    C．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；
    D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查分子结构与化学键，为高频考点，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式 
    C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
    B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
    C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
    D．不慎误食重金属盐离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒的程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属
    钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：

    请按要求书写：
    （1）A→C的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）B→D 的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）E+F→NaCl的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    ②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
    ③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
    ④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应     
    ⑤熔融的电解质都能导电
    ⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．
    ⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图所示：
    容器甲乙丙
    容积/L112
    反应物
    起始量2mol NO2
    1mol O32mol NO2
    1mol O32mol N2O5
    1mol O2
    温度/KT1T2T2
    下列说法正确的是（　　）
    A．0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．T1＜T2，△H＞0
    C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（写出两种）．

    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
    则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
    组别温度N2起始量/molN2的物质的量/mol
    5（s）10（s）15（s）20（s）25（s）30（s）35（s）
    ⅠT10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080
    ⅡT20.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080
    ⅢT30.20.1790.1650.1530.146xxx
    ⅣT40.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150
    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出计算式）．
    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案