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    14．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
    B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
    D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu

    分析 A．电解池中，阳离子向阴极移动；
    B．ab段过程中，阳极pH增大，电解池阳极处物质失去电子，发生氧化反应，结合电极反应式分析；
    C．bc段过程中，阳极pH降低，结合电极反应方程式和溶液中离子的运动方向分析；
    D．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应．

    解答 解：A．电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；
    B．ab段过程中，阳极pH增大，电解池阳极处物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；
    C．bc段过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c（H+）增大，pH=-lgc（H+）减小，故C错误；
    D．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu，故D正确；故选C．

    点评 本题考查电解原理，明确电极反应式，结合图象分析pH变化的原因是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
    一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
    II．（3）反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
    v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
    其中k，、k2是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

    （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水溶液与0.02mol•L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
    （5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯的结构是，下列说法正确的是（　　）
    A．它有单键B．能发生取代反应
    C．它还有双键，所以可以起加成反应D．乙烯和苯都能和溴水反应褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（　　）
    A．9种B．7种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物中同分异构体数目最多的是（不含立体异构）（　　）
    ABCD
    分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
    类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
    现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
    1900461.62.42
    2900abcdt
    实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
    （2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
    C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C-H键键角均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    C．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    D．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

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