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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子不守恒；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硝酸和NO．
    解答： 解：A．Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．硫酸铝与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
    D．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=
     
    ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=
     
    （保留两位小数）．
    ③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    Ⅱ．已知：在常温时  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （3）常温时，0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）；
    （4）某温度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
    KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
    B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
    C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变
    D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
    B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体
    C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
    D、福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 则下列说法正确的是（　　）
    A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
    A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
    C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于离子方程式评价合理的是（　　）
    选项              化学反应及其离子方程式 评价
    1 醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正确
    2 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    3 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正确
    4 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比为1：3
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
    C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
    D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A的分子式为C3H6O2转化关系如图：
    D、E、F都能发生银镜反应．
    （1）A的名称是
     

    （2）B的结构简式是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C与E的反应属于
     
    反应，反应的方程式为：
     
    ．

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