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    燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理．
    方法Ⅰ用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术
    方法Ⅱ用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术
    方法Ⅲ用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术
    （1）方法Ⅰ中有关反应如下：
    NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
    NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
    N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
    4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
    则△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系为△H5=______．
    （2）方法Ⅱ的脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：______．
    ②达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．
    （3）方法Ⅲ中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如图（3）所示．

    ①写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
    ②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为______．

    解：（1）已知：①NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
    ②NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
    ③N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
    ④4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
    利用盖斯定律将①×2+②×2+③×2+④可得：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）
    则△H5=2△H1+2△H2+2△H3+△H4，
    故答案为：2△H1+2△H2+2△H3+△H4；
    （2）①有由图1可知，C2H4和NO2反应生成CO2、N2和H2O，则反应的方程式为2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O，
    故答案为：2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O；
    ②由图2可知，脱硝率最高的曲线为b，此时负载率为3%，最高点为温度为350℃（或340℃～360℃），
    故答案为：350℃（或340℃～360℃）、负载率3%；
    （3）①通入SO2的电极为原电池的负极，发生氧化反应，生成SO42-，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    ②原电池总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，设通入1molO2，ymol水，则生成2molH2SO4，消耗2mol水，2molSO2，保持硫酸浓度不变，
    则有：×100%=50%，解之得18y=232，
    即消耗1molO2，即32g，需要232g水，才能使硫酸浓度不变，则：m（O2）：m（H2O）=32：232=4：29，
    故答案为：4：29．
    分析：（1）利用盖斯定律计算反应热；
    （2）①根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式；
    ②根据图象判断最佳脱硝率的温度和负载率；
    （3）①通入SO2的电极为原电池的负极，发生氧化反应；
    ②根据原电池总反应2SO2+2H2O+O2=2H2SO4结合硫酸浓度不变计算．
    点评：本题考查二氧化硫的污染及治理，热化学方程式以及原电池知识，题目综合度较高，难度中等，解答时注意认真分析题给信息，尤其是（3）题，注意从化学方程式的角度解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理．
    方法Ⅰ 用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术
    方法Ⅱ 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术
    方法Ⅲ 用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术
    （1）方法Ⅰ中有关反应如下：
    NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
    NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
    N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
    4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
    则△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系为△H5=
    2△H1+2△H2+2△H3+△H4
    2△H1+2△H2+2△H3+△H4
    ．
    （2）方法Ⅱ的脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：
    2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
    2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
    ．
    ②达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃（或340℃～360℃）、负载率3%
    350℃（或340℃～360℃）、负载率3%
    ．
    （3）方法Ⅲ中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如图（3）所示．

    ①写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为
    4：29
    4：29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ；
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    （只写一种）；
    （3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    ；
    （4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是
    A
    A
    ；（填序号）
    A．降低温度平衡常数变大
    B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
    C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
    D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
    （5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
    ①前1S内的平均反应速率v（CO2）=
    5.4×10-3mol/（L?s）
    5.4×10-3mol/（L?s）
    ．②该温度下的平衡常数K=
    5×103（mol/L） -1
    5×103（mol/L） -1
    ；
    （6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
    ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
    N2的体积为___________，
    ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ、O3O＋O2  Ⅱ、NO＋O3→NO2＋O2  Ⅲ、NO2＋O→NO＋O2
    上述反应中NOx所起的作用是____________；
    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_______性质（选填字母编号）
    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
    ②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
    2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8．0kJ·mol-1
    2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol-1
    2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol-1
    试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________

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