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    13．根据解决问题

    （1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，
    给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间
    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：
    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

    分析 （1）电镀是将镀件与电源负极相连、镀层与电源正极相连；
    （2）①若用铜盐进行化学镀铜，阴极上铜离子得电子发生氧化反应，所以需要还原剂与之反应；
    ②根据图知，溶液的pH越大反应速率越大，可以通过控制溶液pH控制反应速率；
    （3）铜矿中加入过量稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，溶液呈酸性，加入碳酸氢铵，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳，从而增大溶液pH；向溶液中加入少量二氧化锰，酸性条件下，二氧化锰和亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水；向溶液中加入硫酸铵，硫酸铵和铁离子反应生成沉淀NH4Fe3（SO4）2（OH）6，采用过滤方法分离沉淀和溶液，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，再结合题目分析解答．

    解答 解：（1）电镀是将镀件与电源负极相连、镀层与电源正极相连，
    故答案为：负；
    （2）①若用铜盐进行化学镀铜，阴极上铜离子得电子发生氧化反应，所以需要还原剂与之反应，
    故答案为：还原剂；
    ②根据图示信息，pH=8-9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8-9 之间，
    故答案为：调节溶液的pH至8-9 之间；
    （3）铜矿中加入过量稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，溶液呈酸性，加入碳酸氢铵，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳，从而增大溶液pH；向溶液中加入少量二氧化锰，酸性条件下，二氧化锰和亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水；向溶液中加入硫酸铵，硫酸铵和铁离子反应生成沉淀NH4Fe3（SO4）2（OH）6，采用过滤方法分离沉淀和溶液，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，
    ①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
    故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
    ②题目要求调高pH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，
    故答案为；HCO3-；
    ③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，
    故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    ④滤后母液的pH=2.0，则c（H+）=0.01mol/L，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
    该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）c（N{{H}_{4}}^{+}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{（0.01）^{6}}{{a}^{3}×b×{d}^{2}}$=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$，

    故答案为：$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$．

    点评 本题考查物质分离和提纯的综合应用及电解原理，侧重考查学生分析能力，明确流程图中发生的反应及分离方法是解本题关键，熟悉元素化合物性质及基本原理，难点是二氧化锰和亚铁离子反应方程式的书写，题目难度中等．

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    A．由图可知：T1＜T2
    B．a、b两点的正反应速率：b＞a
    C．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 L
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    II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
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    以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
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    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
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    5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
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    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
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    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
    （1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
    （2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc （选填编号）．
    a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
    （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
    （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI （填化学式）．

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