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    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

    B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

    C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

    D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

    【答案】AD

    【解析】

    A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D ，故A正确；

    B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，故B错误；

    C. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，故C错误；

    D. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故D正确；

    故选AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方

    案

    目

    的

    验证不同催化剂对化学反应速率的影响

    验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

    除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯

    比较Cl2、I2的氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

    (2)生成物成键放出的总能量为______________。

    (3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）

    A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    B.混合气体平均相对分子质量不再改变

    C.单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1

    D.混合气体的物质的量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池的结构示意图如图：

    电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。

    （2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。

    （3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

    （4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

    B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

    D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

    元素

    元素性质或结构

    A

    最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    B元素的单质在空气中含量最多

    C

    C元素在地壳中含量最多

    D

    D元素在同周期中金属性最强

    E

    常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    （1）E在元素周期表中的位置_____________．

    （2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．

    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．

    （4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

    (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

    方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

    方案2：AlAlOAl(OH)3↓

    方案3：―→Al(OH)3

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

    (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

    (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

    (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

    (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中书写正确的是( 　　)

    A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

    B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

    C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

    D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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