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    下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（　　）
    A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
    D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硅酸钠，具有粘合性；
    B．反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
    C．反应生成硝酸和NO；
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
    B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-，故C正确；
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示填空．

    （1）化合物A含有的官能团是
     
    ．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是
     
    ．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
     
    ．
    （5）F的结构简式是
     
    ．由E生成F的反应类型是
     
    ．
    （6）写出A→B的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：丙
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    ；D
     
    ； H
     
    ；G
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
    B、通入CO2的体积为448mL
    C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
    D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
    C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L
    D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解．

    （1）某试剂厂先制得7%～8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
     
    （填写编号）．
    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为
     
    ．众所周知，氢气在空气中燃烧生成水．有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了．为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1．
    （3）甲同学想从图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置，可行的是
     
    （填写编号）．
    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
     
    ，丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色．请对乙同学的实验方案提出改进建议：
     
    ．
    （5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2（2Na2CO3?3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑，取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g．冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
    O
    -
    3
    B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
    O
    -
    4
    +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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