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    【题目】根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

    A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

    【答案】D

    【解析】试题原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行，ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态， ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行。设反应A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)

    A.高于409 KB.低于136 K

    C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

    试回答下列问题：

    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_________________________________________________________。

    （2）在实验甲中，试剂X是______________；在实验乙中，试剂Y是_____________。

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

    回答下列问题：

    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:

    请回答：

    (1)固体A的化学式______________。

    (2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。

    (3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    A．河流入海口处形成沙洲

    B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    E．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

    （5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

    的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

    反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

    (2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

    下列说法不正确的是__________。

    A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

    B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

    C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

    D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

    (3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）

    A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

    B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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