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本题考查根据元素在周期表中的位置推断其性质的能力。根据铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同，都是+3价，B选项正确。铊的金属性比铝强，对应的氢氧化物的碱性应比Al(OH)₃强，所以Tl(OH)₃不具有两性，故C选项是错误的。Tl是银白色金属，可与稀HNO₃作用，生成硝酸盐，这与ⅢA族性质递变规律不矛盾，所以A、D选项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
A.¹⁸O、¹⁹O、²⁴Mg                            B.¹²C、³¹P、²⁷Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)写出④的离子方程式。