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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。

(1)装置甲中仪器A的名称是__,丙中应装的溶液是__,甲装置中发生反应的离子方程式为__。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g__(补充完整)。

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

①方案:采用酸碱中和滴定法测定。

②进行方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?__(填)。用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示,其读数为__mL

(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂___

【答案】分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O debcf 22.60

【解析】

实验设计的目的是利用装置制取、收集纯净的氯气,并研究其性质。而在制得的Cl2中,混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气,所以应先除去HCl,再干燥去除水蒸气,最后进行氯气的性质实验;因为氯气有毒,会污染环境,所以还应有尾气处理装置。

(1)装置甲中仪器A用于添加液体,并能控制液体的用量,其名称是分液漏斗,装置丙用于除去Cl2中的HCl,所以应装入的溶液是饱和NaCl溶液,甲装置用于制取Cl2MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2Cl2H2O,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。制取、收集纯净氯气时,应先除去HCl,再干燥去除水蒸气,最后进行氯气的性质实验,由此得出装置接口连接顺序是a→debcf→g。答案为:分液漏斗;饱和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Odebcf

(2)量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,由于样品的物质的量不变,所以对实验结果无影响。用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积为22.60mL。答案为:无;22.60

(3)上述方案缺少尾气吸收装置,应使用NaOH溶液吸收,且导管口插入液面下。该装置图为。答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH3=-116.5 kJ·mol-1

(1)CO的燃烧热为______________

(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________

Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为:

3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ·mol-1

(3)它可以分为两步,反应分别如下:

①2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2________

(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol-1,写出表示其燃烧热的热化学方程式:_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3,则燃烧过程中放出的热量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZJQ五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为38X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:

(1)Q元素在周期表中的位置___

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是___(填元素符号)

(3)元素的非金属性Z___Q(”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有___ (填序号)

AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

BZQ之间形成的化合物中元素的化合价

CZQ的单质的状态

DZQ在周期表中的位置

(4)若使A按下列途径完全转化为FF的化学式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题:

(1)图甲中的三种物质的基本单位都是___________,其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的是______________________

(2)图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分,其基本单位是__________,可用图中字母_______表示,各基本单位之间是通过___________(填①、②或③)连接起来的。

(3)图丙所示化合物的名称是___________,是由___________种氨基酸经___________过程形成的,脱去水中的氢元素来自___________,连接氨基酸之间的化学键是___________(填化学键结构)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性随NaOH的体积变化

B. 图②可表示25℃时,0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线

C. 图③表示水溶液中c(H)c(OH)的变化关系,则水的电离程度();水的离子积:KW(d)KW(b)

D. 图④表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

1.7×10-5

1.7×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

K11.3×10-2

K26.3×10-8

请回答下列问题:

1H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2______

2)相同温度下,等pHCH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(Na2SO3)由大到小排序为____

3 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为____

425℃时,向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是______

A B

C D

5)能证明醋酸是弱酸的实验事实是______(填写序号)。

相同条件下,浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱

25℃时,一定浓度的CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH等于7

CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

abc三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______

ac两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为725℃时),则a点溶液中的c(CH3COO)_____c点溶液中的c(NH4+)(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。

1)该反应的化学方程式为___

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

2)由H2S制得的水溶液为氢硫酸,向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液,溶液中___(增大减小”)

3)已知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下,向浓度均为0.1mol·L-1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)

III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理如下:

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ·mol-1

4)已知:断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:

表中x=___

5)向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)1molH2(g)1molH2O(g),进行上述两个反应。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数___(增大减小”),其原因是___

T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80molCO的体积分数为5%。则该温度下,达到平衡时H2的物质的量为___;反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)

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【题目】直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置,采用固体碳作为燃料,以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质,其工作原理如下图。下列说法不正确的是

已知:CO2(g)+C=2CO(g) H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1

A.电极a为正极,电子由b经过导线到a

B.电极b发生的电极反应为:CO+O2--2e-=CO2

C.依据装置原理可推测,该条件下CO放电比固体C更容易

D.1molC(s)充分燃烧,理论上放出的热量为110.5kJ

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