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    下列与处理方法对应的方程式不正确的是（　　）
    A、铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    B、燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2 
      △  
    .
     
     2CaSO4
    C、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    D、将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    考点：离子方程式的书写,原电池和电解池的工作原理,硅和二氧化硅
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、燃料电池中燃料作负极失电子；
    B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，防止二氧化硫的污染；
    C、氢氟酸和二氧化硅反应；
    D、明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体．
    解答： 解：A、燃料电池中燃料作负极失电子，则铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A正确；
    B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，防止二氧化硫的污染，燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2
      △  
    .
     
     2CaSO4，故B正确；
    C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，则用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C正确；
    D、明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，则将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式书写，涉及了燃料电池的电极方程式、环境保护、氢氟酸的性质、盐的水解等，题目侧重于考查学生的基础知识的应用能力，把握反应原理的理解应用是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：W＞R
    C、X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

    根据装置A回答
    （1）饱和食盐水的作用是
     
    ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
     
    ．装置A还需连一个怎样的装置？
     
    ．根据装置B（电极均为石墨）回答：
    （2）装置B中装的溶液是
     
    ，a接电源的
     
    极；电解总化学的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、结构简式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
    C、二氧化硅的分子式：SiO2
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A 做）将100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（　　）
    A、6.0g/mol
    B、5.0g/mol
    C、10.0g/mol
    D、4.0g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3
    ④同位素：1 H+、2H2、3H
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
    ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
    ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯．
    A、②⑤B、②④⑤⑦
    C、②⑤⑥⑦D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下文：
    （Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
    （Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
    （Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
    （Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    Cr（OH）34.65.6
    Zn（OH）26.08.0
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    回答下列问题：
    （1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
     
    ；CrO3
     
    ．
    （2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
     
    ．
    （3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
     
    ；最后滤液中所含金属离子是
     
    ．
    （4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
     
    ；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     750℃ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
     750℃ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为
     
    ，固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    Ⅰ．R-Cl
     Mg/乙醚 
    .
     
    RMgCl
    (i)R′CHO
    (ii)H2O/H+
    （R、R′表示烃基）
    Ⅱ．
    (CH3CO)2O

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）②中的反应条件是
     
    ；G生成J的反应类型是
     
    ．
    （3）①的化学方程式是
     
    ．
    （4）F的结构简式是
     
    ．
    （5）③的化学方程式是
     
    ．
    （6）设计D→E和F→G两步反应的目的是
     
    ．
    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构   b．苯环上的一硝基取代产物有两种．

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