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    7．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KBrB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

    分析 Mg（OH）2难溶于水，KBr、K2SO4、Na2CO3都是可溶性的强电解质，氯离子、硫酸根离子不水解，结合化学式计算氯离子、硫酸根的物质的量，Na2CO3溶液中由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子数目会增加，但水解比较微弱．

    解答 解：对于A和D，由于KBr和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的OH-可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，故C正确．
    故选：C．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．关于该反应的说法，正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子
    C．还原产物是NaClO3，氧化产物是NaCl
    D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    ⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
    （2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
    （4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
    B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
    C．Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用适当的化学用语来表示下列反应原理
    （1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）小苏打溶于水，其电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
    （3）铁红中铁的化合价为：+3，它与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）Al（OH）3（胶体）；
    （5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）
    A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）
    A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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