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    有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
    A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。
    A
    A中SOCl2变为Li2SO3化合价不变，没有被还原；锂较石墨活泼，应作为电池的负极；锂为活泼金属，电池中不应有水，根据电子得失，S得4e-锂失e-；故D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加
    B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+
    C．电解AlCl3溶液可得到Al
    D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：
    （1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向       （填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为                               ；
    （2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向        （填“铝”或“铜”）极，此时铝是           （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:
    (1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因         　.
    (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池?        ,若能,请写出电极反应式,负极               ,正极　　　　　　  .(若不能,后面两空不填)
    (3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在         极反应,          在另一极反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
    阴极反应式：                        ，总电池反应式：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池产生电流的本质原因是（  ）
    A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
    B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
    C．在不同金属的两极间存在电势差
    D．在原电池中发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
    B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH
    C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
    D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的有
    ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
    ②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
    ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
    ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    ⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
    ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
    A．3B．4C．5D．6

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