【题目】双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下:
已知:R-NH2+
(1)A可与Na反应可生成H2,则A中的官能团名称是_________。
(2)下列关于A的说法中,正确的是_________。
a.与乙醇互为同系物
b.与B在一定条件下可发生缩聚反应
c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热
(3)写出B→C的化学方程式:___________。
(4)D的结构简式是__________。
(5)E→F的反应类型是___________。
(6)已知:NH3+→H2N-CH2CH2OH,NH3和物质K发生反应可以制备试剂a,K的结构简式是__________。
(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品,该反应的化学方程式是___________。
(8)H的结构简式是___________。
【答案】羟基 b HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 + 2H2O 取代 n+n+(2n-1)HCl
【解析】
根据已知反应R-NH2+,由F在一定条件下与试剂a反应生成G以及F的分子式C5H6O2Cl2,可推出F为,而a为,E与SOCl2反应生成F,可知E为,根据逆推示可知D为,C为C2H5OOCCH2COOC2H5,B为HOOC—CH2—COOH,A为HOCH2CH2CH2OH, 加成反应生成H,H脱去水生成,加成时应形成环,推出H为,据此分析。
(1)A为HOCH2CH2CH2OH,可与Na反应可生成H2,则A中的官能团名称是羟基;
(2)A为HOCH2CH2CH2OH,a.与乙醇所含有羟基数目不相同,结构不相似,不互为同系物,故错误;b.与B分别为二元醇和二元羧酸,在一定条件下可发生缩聚反应,故正确;c.发生消去反应的试剂和条件是:浓硫酸、加热,故错误;答案选
(3)B→C是HOOC—CH2—COOH与C2H5OH发生酯化反应生成C2H5OOC—CH2—COOC2H5和水,反应的化学方程式为:HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 + 2H2O;
(4)D的结构简式是;
(5)E→F是与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和水,反应类型是取代反应;
(6)已知:NH3+→H2N-CH2CH2OH,NH3和物质K发生反应可以制备试剂a,为开环加成,则K的结构简式是;
(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品,该反应的化学方程式是n+n+(2n-1)HCl;
(8)H的结构简式是。
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【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
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【题目】下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A. 正极电极反应式为:2H++2e—→H2↑
B. 此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe移向Cu
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【题目】气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka=6.0×10﹣6,其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构,其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N-N=O],亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下:
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为:________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图:
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“>”或“<”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
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【题目】有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
在五种物质中,互为同分异构体的是______填代号。
写出下列反应的反应类型:______,:______,:______,:______。
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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
D.硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气
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【题目】节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题:
(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。
某反应的平衡常数表达式K3= ,请写出此反应的热化学方程式______________,K1、K2、K3之间的关系是_____________。
(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示:
①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,达到平衡状态的是________。
a.混合气体密度不再改变 b.混合气体压强不再改变
c.混合气体平均摩尔质量不再改变 d.n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P,该反应平衡常数Kp的计算表达式为______(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)500℃时,CO与水反应生成CO2和H2,将其分离得到H2的过程示意图如下:
①阳极反应式是_______________________________________________。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理___________________。
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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)达到平衡状态的标志是
①2V(O2)=V(NO2)
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部
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