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    13．氟氧酸（HOF）是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具有爆炸性，其中氟原子的质子数为氢原子和氧原子的质子数之和．若agHOF中所含质子数与13.44L际准状况下CH4所含质子数相等，则a的值为（　　）
    A．6B．12C．18D．24

    分析 根据V=nVm计算13.44L标准状况下CH4所含质子数，根据m=nM来计算agHOF中所含质子数，得到答案．

    解答 解：13.44L标准状况下CH4所含质子物质的量n=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$×10=6mol，agHOF中所含质子物质的量为$\frac{ag}{36g/mol}$×18=0.5amol，所以0.5a=6，a=12．
    故选B．

    点评 本题考查物质的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97ml．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）
    A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
    C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
    （1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
    （2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
    （3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
    （4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
    A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
    C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，10L水中含有OH-的物质的量为10-6mol，含H+的个数为10-6NA个（设阿伏加德罗常数为NA，下同）．1g水中含H+的个数为10-10NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有4.4gO2和CO的混合气体，测得其在标准状况下的体积为3.36L，求：
    （1）混合气体中的O2和CO的物质的量分别为多少？
    （2）混合气体中的O原子的个数约为多少个？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．盐类都可作调味品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270 kJ热量
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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