Question

下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

【答案】分析：A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解；
B．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
C.25℃时，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性；
D.100℃时，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等体积混合，碱过量．
解答：解：A．升高温度促进盐类水解，所以25℃NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，故A错误；
B.25℃时，加水稀释醋酸溶液，溶液中==，温度不变，醋酸的电离平衡常数、水的离子积常数都不变，所以溶液中不变，故B正确；
C.25℃时，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D.100℃时，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，在该分式中分子分母分别乘以氢离子浓度即可得到醋酸电离平衡常数和水的离子积常数之间的关系，从而转化为温度的影响，难度较大．