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    18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）
    A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
    B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
    C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性
    D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

    分析 A．氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵；
    B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；
    C．依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；
    D．可逆反应应在同一条件下进行．

    解答 解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
    B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
    C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
    D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

    练习册系列答案
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    8．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（　　）
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置、操作能达到目的或实验现象正确的是（　　）
    A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质
    B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从紫红色色变无色
    C．装置③：产生银镜，说明蔗糖分子中含有醛基官能团
    D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且逐渐褪色，说明有不同于烷烃的另一类烃产生

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    6．25℃时，向20mL 0.1mol•L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
    B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
    C．对应溶液的导电性：b＞c
    D．a，b，c，d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3 
    ②CH2=CH2
    ③苯 
    ④CH≡CH
    ⑥CH4．
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
    A．IB．FC．HD．Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将某一元醇与环己烷无论以任意比例混合，总物质的量一定时完全燃烧耗氧量不变，则该醇可能是（　　）
    A．苯甲醇B．环己醇C．1-己醇D．间甲基苯甲醇

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    7．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

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    a．Mg（OH）2    b．MgCO3   c．稀氨水    d．NaOH
    在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理重新过滤．
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    3．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
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    iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    ①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率．
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    （3）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
    （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成[Al（OH）4]-、N2和NH3，若N2和NH3的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1molNO3-，消耗铝5.4g．

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