在一定温度下.可逆反应A 2C(g)达到平衡状态的标志是 A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等 B. 单位时间生成n mol A.同时生成3n mol B C. A.B.C的浓度不再变化 D. A.B.C的分子数比为1∶3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是

A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O²^－____Na^＋	NaCl____Si	H₂SO₄____HClO₄

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F原子的M层电子排布式为________________。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________

(用元素符号表示)。

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是____________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是____________，其中心原子的杂化方式为__________。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为________。

(6)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图K348所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm³。