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    自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C-）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

    （1）上述系列中第1种物质的分子式为
     
    ．
    （2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
     
    ．
    （3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2=CH-）为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）（略，合理即可）
    考点：有机物的结构和性质,有机物实验式和分子式的确定,有机化学反应的综合应用
    专题：有机化学基础
    分析：（1）第一种含3个苯环、3个碳碳三键；
    （2）观察苯乙炔与芳炔类大环化合物的结构，n个苯乙炔经过一定反应得到芳炔类大环化合物，整个过程失去2n个H原子，从而得两者质量比；
    （3）由苯乙烯到苯乙炔，双键转变为三键，利用题干信息进行设计方案，首先由苯乙烯与溴加成，再由加成产物再碱的醇溶液条件下，发生消去反应，即得苯乙炔．
    解答： 解：（1）由图中1物质的结构简式，结合C的四价结构，可得该物质的分子式为C24H12，故答案为：C24H12；
    （2）观察苯乙炔与芳炔类大环化合物的结构，每2个苯乙炔通过C-C连接减少2个H原子，由于成环，所以n个苯乙炔通过n个C-C连接，得到芳炔类大环化合物，整个过程失去2n个H原子，根据质量守恒，所以苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为102n：（102n-2n）=51：50，故答案为：51：50；
    （3）由苯乙烯与溴加成，再由加成产物再碱的醇溶液条件下，发生消去反应，即得苯乙炔，所以由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式为，，
    答：反应为；．
    点评：本题是一道信息题，考查学生的观察、思维、根据信息获取知识等各方面能力，题目难度较大，是有机中重要的题型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃、1.01×105Pa时，1gH2和11.2LCO的混合气体含气体的体积等于
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作确的是（　　）
    A、选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液
    B、选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
    C、选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水
    D、选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA
    B、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA
    C、常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA
    D、用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
    （1）甲厂的废水明显呈
     
    性；其中所含三种离子是
     
    ；
    （2）乙厂废水有明显的
     
    色；
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
     
    （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含
     
    ，可以用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（　　）
    A、氧气B、氢气C、氮气D、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量
     
    g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是
     

    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.8g某物质含有3.01×1022个原子，则该物质的摩尔质量是
     
    ；已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是
     
    g．

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