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    对于一个化学反应能否自发进行，可用△H-T△S判断，若△H-T△S＜0，反应能自发进行；若△H-T△S＞0，反应不能自发进行．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论根据是什么？（已知在298K、101kPa下，该反应的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据反应自发性判断的依据：△H-T△S＜0，代入数据进行计算．
    解答： 解：298K、101kPa下，该反应的△H=-113.0kJ?mol-1=-113000J?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1，△H-T△S=-113000J?mol-1-298K×（-145.3J?mol-1?K-1）=-69700.6J?mol-1，＜0，反应自发；
    答：可行．由△H、△S、T的数据代入式子，△H-T△S＜0，故能自发进行．
    点评：本题主要考查了反应自发性判断的依据的计算，需要注意单位要统一，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    B、0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等
    C、等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
    D、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸（G）．已知：
    ①A是一种有机酸，分子式为C9H10O3．
    ②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    ③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

    （1）写出乙炔分子的电子式
     
    ，F中的含氧官能团名称
     
    ；
    （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有
     
    ，第④步反应所需的试剂和条件是
     
    ；
    （3）写出A的结构简式
     
    ；
    （4）下列有关的描述中，正确的是
     
    ；
    a.1mol B最多能与4mol H2加成
    b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    c．B、C、D是同系物
    d．A→X的反应属于缩聚反应
    （5）写出F→G反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
     m2．（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）在实验室中，少量F保存在
     
    中，写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L-1）
    酸电离方程式电离常数
    K/mol?L-1
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
    （1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （4）若B不是气体，C是气体：
    ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是 （　　）
    A、化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    B、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C、一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，△H为“+”
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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