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【题目】有四种物质:①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

1属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________

2上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_________(填序号)。

3写出铝与稀硫酸反应的离子方程式,并用双线桥标出电子转移情况________

【答案】

【解析】试题分析:本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及相互转化,电离方程式的书写,离子方程式的书写,双线桥标电子转移。

1氧化铁属于氧化物,硫酸属于酸,碳酸氢钠属于盐,氢氧化钠属于碱,属于盐的是NaHCO3属于弱酸的酸式盐,在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-

2四种物质中相互间能发生的反应有:Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OH2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,能与其他三种物质均能反应的为硫酸,此物质是

3Al与稀硫酸反应生成Al2SO43H2反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2在反应中Al元素的化合价由0价升至+3H元素的化合价由+1价降至0价,用双线桥表示为:

练习册系列答案
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【题目】某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90:11:40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

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②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知
(i) +HNO3(浓) +H2O

(ii)可能用到的有关数据列表如下

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度(20℃)/gcm﹣3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

1,3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水


请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入
(2)恒压滴液漏斗的优点是
(3)实验装置中长玻璃管可用代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是

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【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B,C,D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子.
(2)G分子中D原子的杂化方式为 , F2+的基态价电子排布式为
(3)BA3离子的空间构型为 , 与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的配位数是

(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式;该阳离子还能与H分子作用生成羟基,经测定此时的H具有酸性,写出该过程的离子方程式

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化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

1.8×1010

5.0×1013

8.3×1017

2.0×1048

1.8×1010

滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的(
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4

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