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    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）

    A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B.放电时电池内部Li+向负极移动.

    C.充电过程中，电池负极材料的质量减少

    D.充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    【答案】D

    【解析】

    电池反应为FePO4+Li LiFePO4，在充电时，锂化合价升高，做阳极，磷酸铁做阴极；在放电反应中，锂为正极产物，磷酸铁为负极产物。

    A. 电解质为含U导电固体，硫酸为溶液，电离锂与硫酸反应，不能构成原电池，A错误；

    B. 放电时，电子由负极移动到正极， Li+与电子移动方向相同，B错误；

    C. 充电过程中，负极材料石墨不参与反应，质量不变，C错误；

    D. 充电时，电池阴极发生还原反应，反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，D正确。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

    A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

    B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

    C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

    D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.反应方程式中n＝1

    B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：

    ①NA=②ρ= ③m =④α=

    A.①和②都正确B.①和③都正确C.③和④都正确D.①和④都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10－10

    8.51×10－16

    6.3×10－50

    下列叙述错误的是（ ）

    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 放电时，a 极被还原

    B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

    C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

    D. 充电时，a 极连接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )

    A.b 极与电源的正极相连

    B.产物丙为NaOH 溶液

    C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

    D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

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