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    4．固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2．

    分析 据固态硫加热形成气态硫要吸收能量，所以气态硫能量高结合△H=生成物的能量-反应物的能量解答．

    解答 解：固态硫加热形成气态硫要吸收能量，所以气态硫能量高，又△H=生成物的能量-反应物的能量，1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体比1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体放出的热量少，则△H大，故答案为：＞．

    点评 本题考查热化学方程式的焓变的大小比较，题目难度不大，注意固态硫加热形成气态硫要吸收能量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，是原电池的装置图，请回答：
    （1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为Ag++e-═Ag，反应类型是还原反应．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
    （5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
    （6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是ACD．
    A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
    B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
    D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
    D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CaO、Al2O3B．铵盐：NH3•H2O、NH4Cl
    C．酸：H2SO4、NaHSO4D．碱：NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间
    B．豆浆不是胶体
    C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙
    D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaOH的摩尔质量为（　　）
    A．40g/molB．23g/molC．40gD．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数
    （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富．与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，下列对应关系错误的是（　　）
    A．酸雨：二氧化硫B．光化学烟雾：氮的氧化物
    C．温室效应：一氧化碳D．臭氧层破坏：氟氯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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